Азотът е химичния елемент
Изпратете добра работа в базата от знания лесно. Използвайте формата по-долу
Студенти, докторанти, млади учени, които използват базата от знания в техните проучвания и работи, ще бъда много благодарен.
Тя идва от гръцката дума azoos - безжизнен, в Латинска Nitrogenium.
Химическа знак елемент - Н. азот - химичен елемент от група V на периодичната таблица, поредния номер 7, относителна атомната маса 14,0067; газ безцветен, без мирис и вкус.
Азотни съединения - нитрати, азотна киселина, амоняк - са известни много преди получаване на азот в свободно състояние. През 1772 Г. Г. Rezerford, парене фосфор и други вещества в стъклен звънец показа, че е останал след горивен газ, която той нарича "задушаване въздух" не поддържа дишането и горенето. През 1787 Г. А. Lavuaze установено, че "живота" и "задушаване" газовете, които съставляват въздуха, това е просто въпрос и предложи името "азот". През 1784 Н. Кавендиш показа, че азотът е част от нитрат; откъдето идва и латинското наименование на азота (от късния nitrum - нитрат и гръцки gennao - роден, аз произвеждат), предложен през 1790 г. Ж. А. Shaptalem.. От началото на деветнадесети век. Той се избистря химическа инертност на азот в свободно състояние и неговата изключителна роля в други елементи, свързани съединения като азот.
Разпространението в природата
Въпреки че името "азот" означава "не поддържа живота", това наистина е - необходим елемент за цял живот. В животински и човешки протеин съдържа 16-17% азот. В организми месоядни протеин се формира от прием на протеинови вещества, присъстващи в живите организми и тревопасни в растенията. Растения синтезират протеин изваряване азотни вещества, съдържащи се в почвата, предимно неорганична. Значителни количества азот влизат почвата поради азотни фиксиране микроорганизми, могат да се преведат на свободен азот на въздуха в азот съединение.
Естеството на цикъла на азот се извършва, основната роля играе в която микроорганизми - nitrofitsiruyuschie, denitrofitsiruyuschie и други азот фиксиране.
Въпреки това, добивът на почвата растения огромно количество на свързания азот (особено в интензивно земеделие) са изчерпани почви. Недостигът на азот е характерен за селското стопанство в почти всички страни има недостиг на азот в животновъдството ( "дефицит на протеин"). На почви, бедни на разположение азот, растенията се развиват зле. Човешките дейности нарушава цикъла на азот. По този начин изгаряне на гориво обогатява атмосфера на азот и фабрики за производство на торове, фиксират азот от въздуха.
Транспорт на торове и селскостопански продукти преразпределя азот на повърхността на земята.
Азот - четвъртият най-разпространеният елемент на слънчевата система (9, след водород, хелий и кислород).
Външната обвивка на електрон азотния атом има 5 електрони (самотните двойки и един несдвоен три - конфигурация 2s22p3). В повечето случаи азот в съединения 3, дължащи се на ковалентни несдвоени електрони (като амоняк NH3).
Наличието на свободна двойка електрони може да доведе до образуването на друга ковалентна връзка и азот става 4-ковалентна (като амониев йон NH4 +).
Азот окисляване степен варира от 5 (в N2O5) -3 (в NH3). При нормални условия в свободно състояние форми молекула азот N2, където азотните атоми са свързани с три ковалентни връзки. Азот молекула е много стабилна: то на дисоциация енергийни атоми е 942.9 кДж / мол, така че дори при температура 33000S степен на дисоциация на азот е само около 0.1%.
Физични и химични свойства
Азотът е малко по-лек от въздуха; плътност 1.2506 кг / м3 (00C и 101,325 N / m2 или 760 мм. Hg. ст.), т.т.-209,860S, т.к.-195,80S. Азотът се втечнява с трудност: неговата критична температура е сравнително ниска (-147,10S) и високо критичното налягане на 3,39 MN / m2 (34,6 кгс / cm2), плътността на течния азот 808 кг / м3. Азот във водата е по-малко разтворим от кислород: в 00C в 1 м3 H2O разтваря 23,3 грама от азот. По-добре, отколкото в вода, азота, разтворим в някои въглеводороди.
Само с такива активни метали като литий, калций, магнезий, азот реагира при нагряване до относително ниски температури. При повечето други елементи, азот реагира при висока температура и в присъствието на катализатори. Добре проучени азот съединение с кислород, N2O, NO, N2O3, NO2 и N2O5. От тях, директно взаимодействие на елементи (40000S), оформен оксид NO, което при охлаждане до по-лесно се окислява NO2 диоксид. Във въздуха, азотните оксиди са образувани от атмосферни разряди. Те могат да бъдат получени също така чрез взаимодействие на сместа от азот с кислород на йонизиращо лъчение. Когато се разтваря във вода, азот и азотни N2O3 N2O5 анхидриди съответно получава NNO2 азотиста киселина и азотна киселина HNO3 образуват соли - нитрати и нитрити. Азот с водород е свързан само при висока температура и в присъствието на катализатор, при което се образува амоняк NH3. Освен амоняк, са известни и много други азотни съединения с водород, като хидразин H2N-NH2, диимид HN-NH, HN3 азотоводородна киселина (HN = N = N), oktazon N8H14 др. повечето от азотни съединения с водород разпределени само под формата на органични производни. С халогена азот не взаимодейства директно, така че всички азотни халогениди получени непряко, като азот флуорид NF3 - когато флуор взаимодействие с амоняк. Обикновено, азотни халогениди - malostoykie съединение (с изключение NF3); по-устойчиви оксихалиди азот - NOF, Noci, NOBr, NO2F и NO2CI. С сяра се случва директно азот съединение; азотен N4S4 сяра получен чрез реакция на сяра с течен амоняк. В реакцията на горещо кокс за азот се образува цианоген (CN) 2. нагряване под азот до ацетилен C2H2 15000S може да бъде получена циановодород HCN. Взаимодействието на азот с метали при високи температури води до образуването на нитриди (например, Mg3N2).
Под действието на конвенционален електрически азот освобождаване или чрез разлагане на борен нитрид, титан, магнезий и калций, както и електрически разряди във въздуха могат да образуват активната азот, смес от молекули и азотни атоми с повишено енергийно съдържание. За разлика молекулно активен азот се енергично взаимодейства с кислород, водород, сяра пара, фосфор и някои метали.
Азотът е част от много важни органични съединения (амини, амино, нитро, и т.н.).
Получаване и използване
В лабораторията, азот може лесно да бъде получен чрез нагряване концентриран амониев нитрит: NH4NO2 ® N2 + 2H2O. Техническата метод за получаване на азот се основава на разделянето на предварително втечнен въздух, който след това се подлага на дестилация.
По-голямата част от произведената свободен азот се използва за промишленото производство на амоняк, който след това в значителни количества се обработва в азотна киселина, торове, взривни вещества, и така нататък. D. В допълнение към директен синтез на амоняк от елементите на промишлено значение за свързването на азот във въздуха е разработила през 1905 метод цианамид, въз основа на факта, че калциев карбид 10000S (получен чрез нагряване на смес от въглища вар в електрическа пещ) реагира със свободния азот: CaC2 + N2 ® CaCN2 + С. Получената калциев цианамид I чрез действието на прегрята водна пара разлага да освободи амоняк: CaCN2 + 3H2O ® СаСО3 + 2NH3.
Безплатна азот се използва в много индустрии .. Както инертна среда в различни химически и металургични процеси, за запълване на празното пространство в живачни термометри, при изпомпване на запалими течности и др течен азот намира приложение в различни хладилни системи. Той се съхранява и транспортира в Dewar съдове стомана, азотен газ се компресира - в цилиндъра. Широко се използват много азотни съединения. Производство на фиксиран азот беше енергично се развие след първия световна война и е достигнал огромни размери.
Подобни документи
Характеристики на азот - елемент от група 15 от втория период на периодичната система на химичните елементи Менделеев. Особености получаване и използване на азот. Физични и химични свойства на елемента. Използването на азот, нейното значение в живота на човека.
Обща характеристика на манган, неговите основни физични и химични свойства, история на откритие и най-новите постижения в изследването. Разпространението на естеството на химичния елемент, посоката на неговото приложение в промишлеността, производство.
Откриването на физическите и химическите свойства на азот. Цикълът на азот в природата. Индустриални и лабораторни методи за получаване на чист азот. Химичните реакции на азот при нормални условия. Образуването на природни находища, съдържащи азот.
История на откриването на желязо. Предоставяне на химичния елемент в периодичната таблица и атомна структура. желязо е по природа, съединенията, физически и химически свойства. Методите за получаване и използване на желязото, неговите ефекти върху човешкото тяло.
Азот (обща информация). Съединения азот. Физични и химични свойства. Получаване заявката. История на откриването. Азот (лат Nitrogenium -. Ражда нитрат), N - химичен елемент във втория период VA на периодичната таблица, атомния номер на 7.
Историята на откриването на кислород. Намирането елемент в периодичната таблица, влизането му в другите вещества и живи организми, честотата в природата. Физични и химични свойства на кислород. Методите за получаване и приложение елемент.
разпределение кислород в природата, характеризиране му като химичен елемент, и прост вещество. Физични свойства на кислорода, историята на неговото откриване, методи за събиране и получаване в лабораторията. Използването и роля в човешкото тяло.
Характеристики на бром като химичен елемент. откриването на историята, които са в природата. Физични и химични свойства на веществото, неговото взаимодействие с метали. Получаването на бром и неговото приложение в медицината. Неговата биологична роля в организма.
Характеристики на сяра като химичен елемент на периодичната таблица, изобилие в природата. История на откриването на този елемент, характерен за нейните основни свойства. Специфична характеристика на индустриалните производствени методи и възстановяване на сяра. Основни серни съединения.
Общи характеристики на титанов IV като химичен елемент на периодичната система DI Менделеев. Химичните и физичните свойства на титан. История на откриването на титан Уилям Грегор през 1791. Основни свойства на титан и тяхното прилагане в индустрията.