Химическа константа на равновесие 1
Основи на химичната термодинамика. лекция
Химическа Константа на равновесие - характерен химическа реакция, стойността на който може да се съди по посока на процеса при първоначалното съотношение на концентрацията на реагентите, максималната възможна изхода реакционния продукт при различни условия.
Химическа постоянно равновесие се определя от закона за действието на масите. Нейните стойности са базирани на изчислителни или експериментални данни. Химическа константа на равновесие зависи от естеството на реагентите и температурата.
Равновесната константа и Гибс енергия
Равновесната константа [математика]
К [/ математика] е свързан с свободната енергия на Гибс [математика]
\ Delta G [/ математика], както следва:
\ Delta G = -RT \ cdot \ LN К. [/ Math]
Горното уравнение дава възможност да се изчисли стойността на ΔG ° К и след това концентрацията на равновесие (парциално налягане) агенти.
От това уравнение се вижда, че константата на равновесие е много чувствителен към промени температура (когато се експресира постоянно следователно, температурата ще бъде в експонентата). За ендотермични процеси повишаване на температурата съответства на увеличение на равновесната константа за екзотермичната - му намаляване. От равновесната константа налягане независимо, с изключение на много високо налягане (100 Ра).
Зависимостта на постоянно равновесие енталпия и ентропия фактори показателни за влиянието на нейната природа на реагентите.
Равновесната константа и скоростта на реакцията
Може да се изрази чрез равновесната константа на скоростта на реакцията. Така константата на равновесие се определя като
к _ [/ математика] - константа на скоростта на обратна реакция.