Химичните свойства на метали, химически енциклопедия

По своята химическа активност на метали варира значително. От химическа активност на метала може да се съди от около своята позиция в EHRNM.

Най-активните метали са разположени в началото на тази серия (в ляво). Най-ниска активност - в края (вдясно).






Реакция с прости вещества. Метали реагират с неметали да образуват двоични съединения. Условия за реакциите и техните продукти, а понякога и много различни за различните метали.
Така, например, алкални метали активно реагират с кислород (включително въздух състав) при стайна температура, за да се образува окиси и прекиси

умерено активни метали реагират с кислород при нагряване. В тази форма на оксиди:

2mg + O2 = т 2MgO.

По-малко активни метали (например, злато, платина) с кислород и следователно не реагират във въздуха практически не променят блясък.






Повечето метали чрез нагряване със серен прах образуват съответните сулфиди:

Реакциите с комплекс вещества. Реагират с метални съединения от всички класове - оксиди (включително вода), киселини, основи и соли.
Активните метали енергично реагират с вода при стайна температура:

Повърхността на тези метали, като магнезий и алуминий, е защитена с плътен филм съответстващ оксид. Това пречи на реакцията с вода. Въпреки това, ако филмът да премахват или да наруши нейната цялост, тези метали също реагират активно. Пример, прахообразен магнезий реагира с гореща вода:

При повишена температура с вода и реагират по-малко активни метали :. Zn, Fe, Mil, и т.н. В тази форма на съответните оксиди. Например, реакцията протича чрез преминаване над пара горещи стружки желязо:

Метали, стоящи в ред активност на водород, взаимодействат с киселини (с изключение на HNO3), за да образуват соли и водород. Активни метали (К, Na, Са, Mg) взаимодействат с киселинни разтвори много бързо (при висока скорост):

По-малко активни метали често на практика не се разтварят в киселини. Това се дължи на образуването на неговата повърхност филм на неразтворима сол. Например, олово, стои в активност ред водород, е практически неразтворим в разредена сярна и солна киселина, поради образуването на повърхността филм на неразтворими соли (PbSO4 и PbCl2).