натриев карбонат

Soda - общо наименование технически натриеви соли на въглеродна киселина.

• Na2 CO3 (натриев карбонат) - сода, сода бельо
• Na2 CO3 · 10H2 О (натриев карбонат декахидрат, съдържа 62.5% от кристална вода) - измиване сода; понякога произведени под формата на Na2 CO3 · Н2 О или Na2 CO3 · 7H2 О
• NaHCO 3 (натриев бикарбонат) - (. Остарели) сода, натриев бикарбонат, натриев бикарбонат

Името "сода" е получен от растения халофитна sodonosnaya [ен] (лат. Salsola сода) от пепелта на което се екстрахира. Калциниран сода наречен защото, за да го получава от кристален имаше калцинирания (т.е., се нагрява до висока температура).

Наречен каустик натриев хидроксид (NaOH).

Оксиди и хидроксиди

Да бъдеш в природата

В природата, намерени в калцинирана сода някои морски водорасли, както и в следните минерали:

Съвременните сода езера, известни в областта на Транс-Байкал и в Западна Сибир; Тя се радва на голяма известност натрон в Танзания и Searles езеро в Калифорния. Трон, като търговска стойност, открита през 1938 г., като част от еоцен слоеве от Грийн Ривър (Уайоминг. USA). В Trona в утаечните намери много по-рано, считани за редки минерали, включително даусонит, която се разглежда като суровина за производството на сода и алуминий. В естествен сода отговаря на САЩ повече от 40% от търсенето на този минерал.

Преди XIX век, натриев карбонат пепел, получена предимно от някои морски водорасли и растения в морето.

метод Льоблан

В 1791, френски химик Nicolas Leblanc получи патент за "Метод за превръщане на глауберова сол в сода." Съгласно този метод, при температура от около 1000 ° С печени смес на натриев сулфат ( "глауберова сол"), креда или варовик (калциев карбонат) и въглен. Въглища възстановява натриев сулфат до сулфид:

Натриев сулфид реагира с калциев карбонат:

Получената стопилка се разтваря във вода, натриев карбонат преминава в разтвор на калциев сулфид се филтрува, след това концентриран разтвор на натриев карбонат. Суровият продукт се пречиства чрез прекристализация сода. процес Leblanc сода дава кристална форма (вж. по-горе) Така полученият се дехидратира чрез калциниране сода.

Се изолира по време на реакцията хлороводород се улавя с вода до получаване на солна киселина.

Първият сода фабриката по рода си в България е основана от индустриалец М. катастрофа и се появява в Барнаул през 1864 година.

След появата на по-икономичен (не остава в големи количества страничен продукт калциев сулфид) и manufacturable метод на Солвей, растения, работещи съгласно метода Leblanc, бяха затворени. До 1900 г. 90% от предприятията, произвеждащи сода по метода на Солвей, а последният завод, работи по метода на Льоблан затворен в началото на 1920.

Индустриална метод амоняк (Solvay)

През 1861 г. белгийският инженер-химик Ернест Солвей патентова метод за производство на сода, която се използва и до днес.

Наситеният разтвор на натриев хлорид преминава еквимоларни количества от газообразен амоняк и въглероден двуокис. което е, така да се прилага амониев бикарбонат NH4 HCO3:

Утайката умерено остатък (9,6 г на 100 г вода при 20 ° С) на натриев хидроген карбонат се филтрира и се калцинира (дехидратиран) чрез нагряване до 140-160 ° С, докато тя отива в натриев карбонат:

Получената СО2 се връща в производствения цикъл. На NH4CI амониев хлорид се третира с калциев хидроксид Са (ОН) 2:

и получената NH3 и се връща на производствения цикъл.

По този начин, само отпадъчен продукт е калциев хлорид. не с широк спектър от промишлени цели, различни от използване като реагент за насипят protivoobledenyayuschego улици.

Досега този метод остава основният начин да се получи сода във всички страни.

метод Хоу

Разработен от китайската химик Хоу (Хоу Debang) през 1930. Тя се различава от метода на Солвей че използва калциев хидроксид.

Чрез Hou разтвор на натриев хлорид при температура от 40 градуса се подава въглероден диоксид и амоняк. По-малко разтворим натриев бикарбонат се утаява по време на реакцията (както в техниката Solvay). След това разтворът се охлажда до 10 градуса. Така се утаява амониев хлорид, и разтворът се използват повторно за производството на следните части от сода.

сравняване на методи

По метода Hou като страничен продукт, образуван на NH4CI вместо метод CaCl2 от Solvay.

Методът е разработен от Solvay преди процеса Haber. докато амоняк е в недостиг, но той се регенерира от на NH4CI е необходимо. Метод Hou се появява по-късно, необходимостта от регенериране на амоняк не е толкова малък, съответно, амоняк не може да извлече и да я използва като тор азот под формата на на NH4CI съединение.

Въпреки на NH4CI съдържа хлор, излишъкът от която е вредна за много растения, така че използването на NH4CI като тор е ограничен. На свой ред, Фиг толерира излишък хлор и Китай, където е приложимо на NH4CI за ориз, методът Hou даване на NH4CI като страничен продукт, представено с по-широк в сравнение с други региони.

Натриев карбонат кристален хидрат съществуват в различни форми: моноклинна безцветно Na2 CO3 · 10H2 О, при 32 017 ° С става безцветен ромбично Na2 CO3 · 7H2 О, последното когато се нагрява до 35,27 ° С става безцветен ромбично Na2 CO3 · Н2 О.

Безводен натриев карбонат е безцветен кристален прах.

Свойства на натриев карбонат

Безводен натриев карбонат

Натриев карбонат се използва в стъкло производство; сапун и производството на перилни и почистващи прахове; емайли. за ултрамарин. Тя се използва и за омекотяване на водогрейни котли и общо намаляване на твърдостта на водата. за обезмасляване на метали и десулфуризация на чугун. Натриев карбонат - изходен материал за получаване на NaOH. Na2 B4 О7. Na2 НРО 4. Може да се използва в цигарени филтри [2].

В хранителната промишленост натриеви карбонати са регистрирани като хранителна добавка E500. - регулатор на киселинността, набухвател, което предотвратява слепване и спичане. Натриев карбонат (калцинирана сода, Na2 CO3) код има 500i, натриев бикарбонат (сода, NaHCO3) - 500ii, тяхната смес - 500iii.

Един от най-новите технологии EOR - TSA waterflooding, където сода се използва в комбинация с повърхностно активни вещества, за да се намали повърхностното напрежение между вода и масло

Тя се използва и за подготовка на фотографска разработчик.